\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\a, Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right);n_{Zn}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=14,9\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow KQ.âm\)

Xem lại đề hộ anh em nha!

Fe+2HCl->FeCl2+H₂

x-------------------------x mol

Zn+2HCl->ZnCl2+H₂

y-------------------------y mol

=>Ta có hệ :\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=14,9\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\)

=>có nghiệm âm kiểm tra lại đề

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

x-------------------------x mol

Zn+2HCl->ZnCl₂+H₂

y-------------------------y mol

=>Ta có hệ :\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=14,9\\x+y=0,25\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=>%m _Fe=\(\dfrac{0,15.56}{14,9}.100=56,375\%\)

=>V_HCl=\(\dfrac{0,15.2+0,1.2}{2}=0,25l=250ml\)

Bài 4:

a) nH2= 6,72/22,4= 0,3(mol)
Đặt:nMg= x(mol); nZn=y(mol) (x,y>0)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

x_______2x________x_____x(mol)

Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

y____2y____y________y(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=15,4\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

mMg=0,1.24=2,4(g)

=>%mMg = (2,4/15,4).100=15,584%

=>%mZn= 84,416%

b) nHCl(tổng)= 0,6(mol)

=> VddHCl=0,6/1=0,6(l)

Chúc em học tốt!

                                      Số mol của khí hidro ở dktc

                                     n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Pt :                                 Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                       1         2             1         1

                                       a       0,2                      1a

                                      Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                      1         2            1         1

                                      b        0,4                     1b

a)                                   Gọi a là số mol của Mg

                                             b là số mol của Zn

Theo đề ta có :                   m_Mg + m_Zn = 15,4 (g)

                                ⇒ n_Mg . M_Mg + n_Zn . M_Zn = 15,4 g

                                           24a + 65b = 15,4g (1)

Theo phương trình :                1a + 1b = 0,3 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                              24a + 65b = 15,4

                                                1a + 1b = 0,3

                                               ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

                                        Khối lượng của magie

                                         m_Mg = n_Mg . M_Mg

                                                 = 0,1. 24

                                                 = 2,4 (g)

                                       Khối lượng của kẽm

                                          m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                  = 0,2 . 65 

                                                  = 13 (g)

b)                       Số mol tổng của dung dịch axit clohidric

                                         n_HCl = 0,2 + 0,4

                                                  = 0,6 (mol)

                        Thể tích của dung dịch axit clohidirc đã dùng

                           C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

a---------2a---------------------a

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b---------2b--------------------b

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=15,3\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,102\\b=0,198\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0,102.24=2,448\left(g\right)\)

\(m_{Zn}=15,3-2,448=12,852\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=2.0,102+2.0,198=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)=600\left(ml\right)\)

a) Gọi x, y là số mol Mg, Zn

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=15,3\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\)

=> \(x=\dfrac{21}{205};y=\dfrac{81}{410}\)

 \(\%m_{Mg}=\dfrac{\dfrac{21}{205}.24}{15,3}.100=16,07\%\)

%m Zn = 83,93%

b)Bảo toàn nguyên tố H \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(lít\right)=600ml\)

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Mg}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=56a+24b=10.16\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=a+b=0.25\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.13,b=0.12\)

\(m_{Fe}=0.13\cdot56=7.28\left(g\right)\)

\(m_{Mg}=0.12\cdot24=2.88\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=2\cdot n_{H_2}=2\cdot0.25=0.5\left(mol\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.5}{0.5}=1\left(M\right)\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

_____0,2<---0,6<--------------0,3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{0,2.27}{15,6}.100\%=34,615\%\\\%Al_2O_3=\dfrac{15,6-0,2.27}{15,6}.100\%=65,385\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{15,6-0,2.27}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Al₂O₃ + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂O

______0,1--->0,6

=> n_HCl = 0,6+0,6 = 1,2(mol)

=> \(V_{dd}=\dfrac{1,2}{2}=0,6\left(l\right)\)

\(1)n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\)

Từ giả thiết và theo PT: 

\(\begin{cases} 24n_{Mg}+56n_{Fe}=5,2\\ n_{Mg}+n_{Fe}=0,15 \end{cases}\\ \Rightarrow n_{Mg}=0,1(mol);n_{Fe}=0,05(mol)\)

\(\Rightarrow \begin{cases} \%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{5,2}.100\%=46,15\%\\ \%m_{Fe}=100-46,15=53,85\% \end{cases}\\ 2)\Sigma n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,3}{1}=0,3(l)=300(ml)\)

a)

\(n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ n_{Mg} = a\ mol; n_{Fe} = b\ mol\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 \)

Theo PTHH, ta có: 

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=5,2\\a+b=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

Suy ra: 

\(\%m_{Mg} = \dfrac{0,1.24}{5,2}.100\% = 46,15\%\\ \%m_{Fe} = 100\% - 46,15\% = 53,85\% \)

b)

\(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,15.2 = 0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,3}{1} = 0,3(lít) \)

Đặt : 

nMg = a mol 

nFe= b mol 

mhh = 24a + 56b = 5.2 (g) (1) 

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 

nH2 = a + b = 0.15 (2) 

(1) , (2) 

a = 0.1

b = 0.05

%Mg = 2.4/5.2 * 100% = 46.15%

%Fe = 100 - 46.15 = 53.85%

nHCl = 2a + 2b = 0.05 * 2 + 0.1*2 = 0.3 (mol) 

VddHCl = 0.3/1=0.3 (l) 

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)  (1)

            \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)  (2)

a) Ta có: \(\Sigma n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi số mol của Fe là \(a\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=a\)

Gọi số mol của Mg là b \(\Rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=b\)

Ta lập được hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=5,2\\a+b=0,15\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,05\cdot56=2,8\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1\cdot24=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{2,8}{5,2}\cdot100\%\approx53,85\%\\\%m_{Mg}=46,15\%\end{matrix}\right.\)

b) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(1\right)}=2n_{Fe}=0,1mol\\n_{HCl\left(2\right)}=2n_{Mg}=0,2mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,3mol\) \(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)